Shaanxi Luonan中学的第十次模拟科学综合科学技术测试问题

7。化学与材料，生活和环境密切相关。以下陈述不正确（）A。新材料聚酯纤维和光纤都是有机聚合物B.酒精通常用于消毒中，因为酒精可以使细菌蛋白质C.剧烈实施化石燃料脱硫和脱硝化技术，以减少硫磺技术和氮氧化物排放D.煤可以通过气化，液化和干蒸馏来获得清洁能量和重要的化学原材料。 8。让na为常数的值。正确的陈述为（）A。1l 0.1 mol·l-溶液中包含的CLO为NAB。 1 mol Fe在1 mol Cl2中完全燃烧，并且传递的电子数量为3NAC。在正常温度和压力下，32 g O2和O3混合气体中包含的分子总数小于NAD。在标准条件下，22.4 L HF中包含的氟原子的数量为Na9。以下实验，现象和从现象得出的结论是正确的。实验方法是实验方法。现象ASO2的结论引入了BA（NO3）2解决方案。 KSCN溶液会产生白色沉淀。白色沉淀是将多余的Ki溶液滴入FECL3溶液中，然后再增加几次。掉落KSCN溶液的溶液变成红色Fe3+，I-具有可逆反应C将稀硫酸滴入淀粉溶液中并加热。冷却后，加入新的Cu（OH）2悬浮液，并加热砖红色沉淀淀粉。未溶解的D使用破碎的陶瓷薄片作为催化剂，以加热和分解石蜡油。产生的气体逐渐通过大麻糖酸钾溶液酸酸钾，大麻糖溶液破裂的石蜡肯定会产生乙烯10。化合物Z是合成抗血清药物沙丁醇的中间体，可以通过以下途径制备：正确的途径：正确的陈述是A. x的分子式为B。y分子中的所有原子都可以是共面向C。用苯萃取溴中的BR2。分离液体时，首先将水层从分离漏斗的下部释放，然后从上端口倒出有机层B。为了去除CH4气体中混合的乙烯，可以将混合气体传递到酸性钾含有大麻烷酸钾溶液C中。在乙酸乙酯的制备实验中，应将导管插入到碳酸盐饱和钠溶液的底部中，以促进完全吸收乙酸和乙醇D.使用pH测试条分别测量NaCn和NACLO溶液的浓度，并比较HCN和HCLO.12的酸度。科学家已经开发了一种新型的锂电池电池，使用包裹在复合膜中的金属锂作为负电极，锰酸锂作为阳性电极，而0.5 mol·l-1水溶液作为电解质溶液。

电池充电并放电时，可以将其转换为彼此。有关此电池的以下声明是正确的（）a。电池排放时，溶液中的SO向电极b移动。负电极的电极反应公式为：2LI+2H2O === 2lioh+H2↑c。电池充电后，外部直流电源的正电极连接到电极AD。充电电池时，阳极的电极反应公式为：-e - =====+li+13。 X，Y和Z的三个要素都是短期的主要家庭元素。 X是同一主要家族中原子半径最大的元素。 Y元素原子的最外部电子的数量是其所在周期的两倍。 Z元素原子的最外部电子的数量是其所在周期的三倍。以下内容的正确说明是（）a。使用惰性电极将由X，Y和Z形成的化合物的水溶液电气化。电解后，溶液的pH值肯定会增加B。B，Y和Z形成的化合物的分子式。是。由X，Y，Z形成的化合物的水溶液可能是酸性，中性或碱性D。X元素形成的元素晶体可以是金属晶体，而由Y和Z元素形成的元素必须是分子晶体26。（14点）草酸亚酸酯晶体（·2H2O）是一种黄色的固体，难以溶于水中。加热时很容易分解。它是生产电池，涂料和光敏材料的原材料。为了探索纯氧晶体的热分解，设计设备图如下：（1）仪器A IS的名称。

（2）从绿色化学的角度来看，该设备的明显缺陷是。 （3）在实验之前，目的是输入N2一段时间。 （4）实验证明气体含有CO，并且基于它的实验现象为。 （5）在空气中很容易氧化草酸酸盐晶体。实验操作检查是否氧化和恶化是否被氧化和恶化。 （6）重5.40g的草酸晶体晶体，并通过热重测方法热分解它们，以获得残留固体质量的曲线，具有温度：①下图所示：①物质的化学公式对应于上图上图中的点m的化学公式是。 ②已知在400°C下，剩余的固体是铁的氧化物。尝试通过计算来写下M→N反应的化学方程式：。 27。（14分）2019年诺贝尔化学奖获得了约翰·古纳夫（John ），斯坦利·维特汉（ ）和吉诺·阿基拉（ Akira）的贡献。锂亚铁磷酸电池是新能量车的电池之一。湿脂铝恢复了废物磷酸锂电池的废物片（Al箔和少量的导电剂除外）。图中显示了一些过程：（1）它可以从“正极”金属中回收。 （2）当“碱溶解”时，Al箔溶解的离子方程。 （3）当在“酸浸”期间在标准条件下生成2.24L NO时，氧化为mol。 （其他杂质与HNO3不反应）（4）在实验中，测量了滤液中的C（li+）= 4mol·l-1。添加相等的溶液后，LI+的沉积速率达到了99％，因此C（滤液中的CO32 - ）=·L -1。

[KSP（）= 1.6×10-3]（5）锂磷酸锂电池的总反应为：+6c li1-+lixc6，电池中的固体电解质可以导致LI+。在放电期间，阳性电极反应公式为。 （6）可以通过以下方法确定锂亚铁磷酸锂中的铁含量：称重1.40克并用盐酸溶解，在溶液中添加稍微过多的SNCL2溶液，然后添加饱和的HGCL2溶液，并使用二苯基磺酸钠作为指示剂，用0.·L-1二色含量溶液滴定，直到溶液从浅绿色变为蓝紫色，并消耗40.00 mL二氧化碳溶液。众所周知：2fe3 ++ sn2 ++ 6cl - === - +2fe2+4cl-+sn2 ++ === - ++ 14H+=== 6fe3 ++ 2cr3 ++ 2cr3 ++ 7H2O①添加HGCL2饱和解决方案的目的实验是。 ②铁磷酸锂中的铁含量是。 28。（15分）化学与生活活动密切相关。以下是关于人体血红蛋白，肌球蛋白和结合机制的相关研究。假定环境温度为36.8℃。 （1）血红蛋白Hb与O2结合以形成动脉血，并存在反应①：＋H+（aq）。反应可以自发执行，然后进行Δ0（填充“>”或“ ＜”）；也有反应②：，结合反应①②，肺氧部分压（填充“更高”或“较低”）有助于从体内排泄二氧化碳，从化学平衡的角度解释了原因。

（2）肌肉中的大量肌红蛋白MB也可以结合O2形成MBO2，即反应③：MBO2（aq），其平衡常数k =。其他条件保持不变，随着氧局部压P（O2）的增加，k值（填充“大”，“ get small”或“ not ”。 P（O2）= 2.00 kPa，N（MBO2）/N（MB）= 4.0。 ）（保留两个重要的数字）（3）HB分子具有四个亚基，每个亚基具有两个配置（T型和R型）。 o2显示出可逆的变构效应：当四个分子的四个亚基相互结合时n（o2）在特定肺炎患者肺中反应的数据称为以下：反应速率v（）通过在2.0min 〜8.0min内的t物质量的变化表示mol·最小值1。现在假定R型Hb与O2的结合常数为KR，并且T型Hb与O2的结合常数为Kt。然后知道，（填写图“>”或“ <”）。 （4）氧气是生活活动的重要物质。如右图所示，PT用作阳极和Pb（CO2）将CO2激活到阴极中，并且通过CO2饱和的KHCO3溶液电解会可再生氧并获得甲醇。

阴极反应公式为；电解后将甲醇与溶液分离的操作方法为。 35。[化学 - 可选3：材料的结构和特性]（15分）铂金 - 铜合金是基于铂的含钴的二元合金。在高温下，铂和钴可以无限地溶于其固体，是一个以面部为中心的立方晶格。铂金合金具有极强的磁性特性，高磁性稳定性和良好的化学腐蚀性。它主要用于航空航天仪器，电子时钟，磁子等。氟及其化合物非常广泛。回答以下问题：（1）聚氟乙烯是一种准晶体，是一种独特的晶体，没有翻译周期性的序列，但具有严格的准中期位置顺序。可以通过方法区分晶体，准晶体和无定形。 （2）基态F原子（轨道表达）的电子布局图为。 （3）[H2F]+[SBF6] - （氟抗离子酸）是具有[H2F]+的超酸。离子的空间构型和键合形式为[H2F]+。分子和阴离子分别是一个（以例子为例）。 （4）NH4F（氟化铵）可用作玻璃的蚀刻防腐剂和消毒剂。 NH4+中的中央原子的混合类型为；存在于氟化铵（充满字母）中。 A.离子键B.σ键C.π键D.氢键（5）SF6被广泛用作高压电气设备的绝缘培养基。

SF6是一种共价化合物，通过构建类似于Born-Haber循环能量的能量图来计算相临界能。然后F -F键的键能为·mol -1，而S -F键的键能为·mol -1。 （6）CUCL的熔点为426℃，熔化时几乎是无导不传导的； CUF的熔点为908℃，密度为7.1g•cm -3。 ①CUF的熔点高于CUCL，因为。 ②已知Na是常数的值。 CUF的单位单元结构如图（b）所示，因此单位单元格参数a =（列出计算公式）。 36。[化学 - 可选5：有机化学的基础知识]（15分）1,3-循环己二酮（）通常用作药物中间体，用于有机合成。以下是合成1,3-循环的途径。回答以下问题：（1）A IS的分子公式。 （2）C中包含函数组的名称为。 （3）反应类型的反应类型为；反应的反应类型是。 （4）反应的化学方程。 （5）满足以下条件的B的异构体很常见。 ①可以产生银镜反应②可以与溶液反应，当1 mol B与足够的溶液反应（标准条件）时，产生22.4升气体。异构体的简短结构公式，其中核磁共振氢光谱中的峰面积比为1：6：2：1：。 （任何一个）（6）使用（可选的无机试剂）使用（2,4-戊二醇）使用（丙酮），乙醇和乙酸作为原料制备（2,4-戊二醇）。