Shaanxi Prouince 2021年高中2021年高中第一学期的第一个模拟化学测试问题

2020-2021学年第一学期可以使用的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 mg 24 Al 24 Al 27 S 32 cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 56 Cu 64 Zn 65 BA 137论文c（多项选择问题总计48分）1。多项选择问题（此问题包括16个问题，每个问题总共有3分，每个问题只有一个选项可以符合该问题的含义。 ）1。生命中以下物质的相应关系是错误的（）属性，在碱性溶液中将油和脂肪水解为使肥皂B聚氯化物化学稳定，因为食品包装盒具有较高的熔点，而耐火材料DSO2具有漂白特性SO2漂白的纸浆2。以下化学项是正确的（）A。核Ts，其核中的质子数为117，而174核中的中子数量可以表示为：B。乙醇的结构公式：C2H6O：C2H6O C. COCL2的结构公式为：D。CAO2的电子公式为：3。使用相关概念的正确陈述为（）a。燃烧发出的热量是H2 B的燃烧热。与H2O2的反应是氧化还原反应C.，并且彼此同源。 Fe（OH）3胶体和FESO4溶液都可以产生效应4。 。 5。假设Na表示常数的值，以下语句是正确的（）A。22.0 G T2O包含10NAB。在某些条件下，6.4 g的铜与过量的硫反应，转移的电子的数量为0.2 NAC。在标准条件下，2.8g N2和2.24L CO中包含的电子数量均为1.4NAD。在标准条件下，22.4 L中包含的CH键数为2NA6。关于强和弱电解质的以下陈述是正确的（）a。强电解质溶液的导电能力必须比弱电解质溶液B. NH3，BASO4和H3PO4都是弱的电解质C。CO2可以部分离子化，因此CO2在水中溶于水后，因此CO2是弱电解质D。当纯强的电解质处于液态状态时，有些会导电，而另一些则没有。 7。如果使用以下设备执行相应的实验，则无法实现相关实验的目的（）A。A. 铝B使用图A设备。使用B-设备准备Fe（OH）2C。使用C图设备准备锰金属D.使用ding图设备验证热稳定性8。某些化合物由两个元素的直接反应产生，并添加到BA（HCO3）2溶液中，并且气体为同时生产。

在满足上述条件的以下化合物中，是（）a。 Sio2b.na2oc.fecl2 d ..某个溶液包含四个阴离子，包括HCO3-，SO32-，CO32-和Cl-。在向其添加足够的Na2O2固体后，溶液中的离子浓度基本上保持不变（假设溶液体积尚未更改）（）（）。 CO32-B。 SO32-C。 Cl- D. HCO3-10。在相同的温度和压力下，两个相等体积的容器被一氧化氮和一氧化碳填充，分别由三个原子组成：14N，13C和18O。正确的语句是（）a。包含的分子的数量和质量不同。包含相同数量的分子和电子C。包含相同数量的质子和中子。包含相同数量的中子，原子和分子。11。在室温下，以下离子必须在大量溶液中共存为（）a。在变成甲基橙红色的溶液中：Na+，Cl-， - ，Fe2+b。在OH-浓度为10-12mol/L -1的水离子化的溶液中：Mg2+，Nh4+，Alo2-，SO32 -C。在无色溶液中：AL3+，NO3-，Cl-，SO42 -DC（）= 0.5mol/L溶液：Na+，K+，MNO4-，Cl -12。将包含MGSO4和K2SO4的100 ml混合溶液划分为两个相等的部分，添加Mol NaOH溶液使镁离子完全沉淀到氢氧化镁中。加入Mol BACL2溶液以使硫酸完全沉淀到硫酸钡中。

然后原始混合溶液中钾离子的浓度为（）a。 20（2b-a）mol·l-1b。 20（b-2a）mol·l-1c。 10（2b-a）mol·l-1d。 10（b-2a）mol·l-113。以下实验原理或操作正确（）a。使用20毫升测量缸来测量15毫升酒精，加入5 ml水，并准备75％酒精溶液的质量分数B。在200 ml硫酸盐溶液中，含有1.5NA硫酸盐离子和Na金属离子，因此实验中需要硫酸盐物质的浓度为2.5 mol·l-1 C. 2.0 mol·l-1。 1溶液为950 mL，在制备过程中要使用的体积瓶的规格和称重分别为950 mL和201.4 GD。实验室制备了500 mL的0.2 mol·1-硫酸亚铁溶液，其操作为：平衡的重量为15.2 g绿色明矾（FESO4·7H2O），将其放入一个小烧杯中，然后将其溶解在水中。将其转移到500毫升的体积烧瓶中，洗涤，稀释，稳定体积，摇晃14。去除以下物质中含有少量杂质的正确方法为（）A。A.a。b。B. B. b.c.③d。 ④15。从实验得出的以下结论是正确的（）选项实验结论。所得的气体被传递到洋红色溶液中，该溶液会随着尺度或用乙酸浸泡水壶的含量褪色。

可以去除乙酸的酸度大于碳酸C的酸度。到某种盐溶液，加入少量的氯水，然后加入几滴KSCN溶液。溶液变成了血红。原始解决方案必须在室温下包含Fe2+D。将少量的BASO4粉末添加到饱和溶液中。过滤，将稀盐酸添加到洗涤后的沉淀物和气泡中产生KSP（BACO3）<ksp（BASO4）16。 W，X，Y，Z是短期主要家族元素，其原子数的顺序增加。 W可以蚀刻玻璃的氢化物水溶液。 X和Y处于相邻位置。 Y的最高正和最低负代数的总和为零。 ，W和X原子的最外部电子数量等于Y和Z原子的最外部电子数的总和。以下语句不正确（）a。原子半径：x> y> z> wb。最高常规价格：w> z> y> xc。简单氢化物的热稳定性：w> z> yd。简单离子的电子层结构：W与X相同。非选择性选择问题（52分）2。填充空白。 17。（12分）将铁粉，铜粉，FECL3溶液，FECL2溶液和CUCL2溶液混合在容器中以完全反应（容器不参与反应）。尝试在以下情况下判断溶液中存在的金属离子和金属元素物质。 （1）如果铁粉盈余，容器不可能拥有它。 （2）如果剩下CUCL2，容器中可能存在可能性。 （3）如果剩下FECL3和CUCL2，则不可能将其放入容器中，并且必须在那里。

（4）当Fecl3和Fe粉反应时，氧化产物与还原产物的量之比为。 18。（12分）a，b，c，d，e，f，g是短周期的主要家族元素，其原子数的顺序增加。 A的核中没有中子。元素周期表中B和F的相对位置如下：图1。B和氧元素可以形成两个无色气体。 D是地壳中最满足的元素，E是地壳中最满足的金属元素。 （1）BF2的结构公式为。 （2）在D和F的中，具有较高沸点的氢化物是（充满化学配方）。 （3）实验室制备G2气体的离子方程为__。 （4）在微电子行业中，C最简单的气态氢化物可以用作蚀刻H2O2的清道夫。反应产物不会污染环境，其化学方程是。 （5）FD2气体被传递到与BACL2和C最高价氧化物相对应的水合物的混合溶液中，并产生白色沉淀物和无色气体。反应的离子方程是。 （6）火箭用作燃料，N2O4是氧化剂。燃烧发射的巨大能量可以使火箭进入太空并产生三种无污染的气体。化学方程是。

19。（12分）A，B，C，D和E是中学中几种常见的化合物。相关物质之间的关系如下图所示：众所周知，X和Y是生命中的常见金属元素，A和B既是氧化物，A是红棕色的粉末。回答以下问题：（1）元素X和a反应的化学方程式； （2）如果试剂1和试剂2均为强电解质。 ①如果试剂1和试剂2的酸度和碱度相同，则溶液C出现（充满“酸度”，“碱性”或“中性”）； ②如果试剂1和试剂2的酸度和碱度不同，则试剂1，而B的离子方程为B。 （3）如果试剂2是稀硝酸。 ①当Y元素与稀硝酸反应以形成E时，Y元素必须过度并为反应编写离子方程。如果稀硝酸过多，将产生Fe3+，并可以选择试剂进行验证。 ②阳离子测试可以用试剂进行测试。 20。（16点）已知a，b，c，d，e和f是前4个周期的六个要素，而原子数的顺序增加。 A位于元素周期表的S区域中，其原子中的电子层数概括了未配对电子的数量相同； B原子的价电子排列为B和E是同一家族，D原子的最外部电子的数量是内部电子数的三倍；元素F位于元素周期表的第四行中，第11列。尝试回答以下问题：（1）基态f原子的电子布置公式为。 （2）关于B2A2的正确陈述是（填充选项编号）①b2a2中的所有原子满足8电子稳定结构②每个B2A2分子中σ键和π键的比率为1：1：1：1③ a含极键的极性键。非极性分子与非极性键的非极性分子的中央原子的杂交类型是SP杂交（3）三个元素B，C和D的第一个电离能量的第一个电离能量是从大到小的（由大小）元素符号）。

（4）C的简单气态氢化物与与C的最高氧化物相对应形成盐H的水合物反应。H晶体中存在的化学键类型（填充了选项符号）①离子键②离子键键③氢键④配位键⑤金属键（5）基态E原子的最高能量层具有许多原子轨道；在B和E的最高价氧化物中，具有较高熔化点的氧化物（编写化学式）。 （6）F元素的晶体堆叠方法是面部中心最接近的立方体（如下所示），其协调数为；如果F的相对原子质量为m，其晶胞长度为CM，则F晶体密度为G·CM-3。 （常数为NA）

参考2021年高中四年级化学模拟考试的回答1。多项选择问题（每个问题3分，总计48分）2。非杂化选择问题（52分）17。 ，总计12分）（1）Fe3+和Cu2+（2）亚铁离子Fe3+（或铜粉）（3）铁粉（或铜粉）Fe2+（4）1：218（每空2分，12点总计）（1）s = c = s（2）H2O（3）MNO2+4H ++ 2cl- Mn2 ++ CL2↑+2H2O（4）2NH3+3H2O2 = N2↑+6H2O（5） - + 2H2O =↓ + 2NO↑ + 4H +（6） + 2N2O4 = 2CO2↑ + 3N2↑ + 4H2O↑19（每空2分，总计12分，总计12分）（1）2AL ++ 2FE（2） - = alo2-+h2o（3）①3fe+8h+2no3-​​ = 3fe2++3no↑+4H2O; KSCN解决方案②k3fe（CN）6或（每个空的2点，总计16分）（1）S1（或[AR]）（2）③④（3）n> o> c（4）①②④（5）①②④（5）9 Sio2（ 6）12 4M/NAA3